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[화학조교의 A+화학실험 결과 리포트] 엔탈피(Enthalpy)측정

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작성일18-03-02 23:51

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따라서 일정 압력하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다. 즉, 상태함수의 변화량은 오로지 계의 처음 상태와 최종 상태에 의해 정해질 뿐 그 경로와는 전혀 관계없다.쿨한 캠퍼스 생활 돼셧으면 합니다 ^^[화학실험]엔탈피측정 , [화학조교의 A+화학실험 결과 레포트] 엔탈피(Enthalpy)측정공학기술레포트 ,
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[화학조교의 A+화학실험 결과 리포트] 엔탈피(Enthalpy)측정

A+를 받은 화학실험 결과 리포트 입니다. 상태함수의 크기는 계의 온도와 압력에 의해 결정되는 것으로 그 내력과는 전혀 관계없다.[화학실험]엔탈피측정
A+를 받은 화학실험 결과 레포트 입니다. 그 보기로서 0℃에서 얼음 1g이 녹는 변화를 생각해보자. 여기는 0℃ 및 1기압에서 고체의 물이 0℃ 및 1기압에서 액체의 물로 되는 것으로 두 단계가 포함된다 고체의 물 1g이 기체의 물 1g으로 승화되는 것을 단계 1(△H₁), 기체의 물 1g이 액체의 물 1g으로 응축되는 것을 단계 2(△H₂)라 하면, 총 엔탈피의 합은 △H = △H₁ + △H₂ 가 된다
√ 헤스의 법칙 (Hess`s law) 엔탈피가 상태함수라는 사실로부터 유도된 헤스의 법칙은 다음과 같다.』
여기서 에너지 변화 △E도 구할 수 있다아 기체는 이상기체 법칙을 따르는 것으로 가정할 수 있고 온도는 25℃로 일정하기 때문에 다음 관계가 성립한다. 압력이 변하는 경우는 보다 일반적인 다음 관계식을 사용해야 한다. △H = △E + △(PV)
√ 상태함수 (State Function) 엔탈피는 여러 가지 열역학적 함수의 하나로서 상태함수 라고 한다.△(PV) = △(nRT) = RT△n 여기서 △n은 반응에서 기체의 몰수 변화로 다음과 같다. 한가지 중요한 것은, 위 식은 일정 압력에서만 성립한다는 것이다. H = E + PV ∴ q = △(E + PV) = △H 이 때, E, P 및 V가 상태함수이므로 H도 상태함수이어야 한다.△E = q + w = q - P외부△V 외부 압력이 계의 내부 압력 P와 같다고 가정하면 다음과 같이 쓸 수 있다아 △E = q - P△V q = △E + P△V 여기서 P는 상수이므로 P△V = △(PV) 이고 위 식은 다음 같이 된다 q = △(E + PV) 이 식의 우변에 있는 E + PV를 “엔탈피 H”라고 정의(定義)한다. △n = 생성기체들의 전체 몰 수 - 반응기체들의 전체 몰 수 액체와 고체만 포함된 반응이나 기체의 몰 수가 변하지 않

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다.


1. principle & theory
2. result
3.discussion


√ 엔탈피 (Enthalpy) 대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 『만약 둘…(생략) 혹은 그 이상의 화학식을 더하여 다른 하나의 화학식을 만든 경우, 새로 얻은 반응의 반응 엔탈피는 각 반응의 해당 반응 엔탈피들을 더해야 한다. 만일 외부 압력이 일정하고 계가 외부에 행한 일이 전부 압력-부피 일이라면 다음 관계식이 성립한다.

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